Table Périodique des Eléments

 

Dmitri Ivanovitch Mendeleïev (1834-1907), chimiste russe, élabora le tableau de classification périodique des éléments chimiques en 1869, lequel fut complété ultérieurement et justifié par la mécanique quantique.

 

Table Périodique des Eléments

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

1

H

1

 

Métal

Métalloïde

Non-métal

Gaz rare

He

2

2

Li

3

Be

4

B

5

C

6

N

7

O

8

F

9

Ne

10

3

Na

11

Mg

12

Al

13

Si

14

P

15

S

16

Cl

17

Ar

18

4

K

19

Ca

20

Sc

21

Ti

22

V

23

Cr

24

Mn

25

Fe

26

Co

27

Ni

28

Cu

29

Zn

30

Ga

31

Ge

32

As

33

Se

34

Br

35

Kr

36

5

Rb

37

Sr

38

Y

39

Zr

40

Nb

41

Mo

42

Tc

43

Ru

44

Rh

45

Pd

46

Ag

47

Cd

48

In

49

Sn

50

Sb

51

Te

52

I

53

Xe

54

6

Cs

55

Ba

56

*

Lu

71

Hf

72

Ta

73

W

74

Re

75

Os

76

Ir

77

Pt

78

Au

79

Hg

80

Tl

81

Pb

82

Bi

83

Po

84

At

85

Rn

86

7

Fr

87

Ra

88

**

Lr

103

Rf

104

Db

105

Sg

106

Bh

107

Hs

108

Mt

109

Ds

110

Rg

111

Cn

112

Nh

113

Fl

114

Mc

115

Fv

116

Ts

117

Og

118

* Lanthanoïdes

La

57

Ce

58

Pr

59

Nd

60

Pm

61

Sm

62

Eu

63

Gd

64

Tb

65

Dy

66

Ho

67

Er

68

Tm

69

Yb

70

** Actinoïdes

Ac

89

Th

90

Pa

91

U

92

Np

93

Pu

94

Am

95

Cm

96

Bk

97

Cf

98

Es

99

Fm

100

Md

101

No

102

 

Légende des couleurs

 

 

remplissage des électrons au niveau "s"

(sharp)

remplissage des électrons au niveau "p"

(principal)

remplissage des électrons au niveau "d"

(diffuse)

remplissage des électrons au niveau "f"

(fundamental)

 Le passage de votre curseur sur les différents Noms des Eléments du tableau ci-dessus vous fournira des renseignements complémentaires sur l'élément choisi.


Elément

Nombre atomique

Type d'élément

Masse atomique

Etat naturel

Conf. électronique (K,L,M,N,O,P,Q)

Point de fusion

(en degrés Celsius)

Conf. électronique (sous-couche)

Point d'ébullition

(en degrés Celsius)

Année de découverte

 

 

Découvreur

 

 

s

p

d

f

1-K

 

 

 

2-L

 

 

3-M

 

4-N

5-O

6-P

 

7-Q

 

 

 


Dans l'atome, deux parties importantes sont : le noyau où se trouvent protons et neutrons, et le nuage électronique où sont dispersés les électrons de l'atome.

 

- Le proton (en rouge) : une particule portant une charge positive, située dans le noyau. Le proton pèse environ 1850 fois la masse de l'électron.

- Le neutron (en bleu) : une particule sans charge, située dans le noyau, pèse la même masse que le proton.

- L'électron (en blanc) : une particule portant une charge négative, tourne autour du noyau.

 

 

Les électrons sont répartis suivant des couches que l'on note K, L, M, N, O, P, Q et chaque couche est divisée en sous-couche s, p, d, f.

 

La répartition du nombre d'électrons sur les différentes couches obéit à deux règles :

 

Le Principe de Pauli : Le nombre maximal d'électrons pouvant appartenir à une couche caractérisée par le nombre quantique n est 2n2. Ainsi, la couche K, caractérisée par n=1, peut contenir 2 électrons au maximum, la couche L (n=2) peut en contenir 8, tandis que la couche M (n=3) sera saturée avec 18 électrons.

 

La Règle de construction : Les électrons occupent successivement les couches en commençant par celles ayant les nombres quantiques les plus faibles. Des électrons occupent donc d'abord la couche K puis, quand celle-ci est saturée, d'autres se placent sur la couche L, et ainsi de suite. Toutefois, la couche n peut commencer à se remplir avant que la couche n-1 soit saturée.

 

Nombre maximum d'électrons par couche et sous-couche

Couches

Sous-couches

nom, nbre d'électrons

Nbre total d'électrons

K

s2

2

L

s2

p6

8

M

s2

p6

d10

18

N

s2

p6

d10

f14

32

 

Pour en savoir plus...

 

http://www.periodictableonline.org/archi.htm

 

http://www.iupac.org/reports/periodic_table/index.html

 

http://www.chem.qmw.ac.uk/iupac/AtWt/table.html

 

http://www.webelements.com/index.html

 

http://www.apsidium.com/

 

 

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Contact : Gilbert Javaux